ใช้ข้อมูลเหล่านี้ในการตอบคำถาม
-จากปฏิกิริยา F2(g) + 2ClO2(g) ----------> 2FClO2(g)
ทำการศึกษาปฏิกิริยานี้ที่ -23 0C ได้ข้อมูลดังนี้
| การทดลองที่ | ความเข้มข้นของสารเข้าทำปฏิกิริยา | อัตราการเกิด FClO2 (โมลต่อลิตรต่อวินาที) | |
| [F2] | [ClO2] | ||
| 1 2 3 | 1.0 x 10-1 1.0 x 10-1 2.0 x10-1 | 1.0 x 10-2 2.0 x 10-2 1.0 x 10-2 | 2.4 x 10-3 4.8 x 10-3 4.8 x 10-3 |
-สำหรับปฏิกิริยานี้ เราสามารถเขียนอัตราการเกิดปฏิกิริยาตามกฎอัตราได้อย่างไร
ก. Rate = k[F2] [ClO2]2 ข. Rate = k[F2]2 [ClO2]2
ค. Rate = k[F2] [ClO2] ง. Rate = k [ClO2]2
-ค่าคงที่ k สำหรับปฏิกิริยานี้ที่ -23 0C เท่ากับเท่าใด
ก. 2.4 l/mol.s ข. 4.8 l/mol.s
ค. 5.2 l/mol.s ง. 9.6 l/mol.s
-เมื่อความเข้มข้นของ F2 = 1.0 x 10-2 M. และความเข้มข้นของ ClO2 = 2.0 x 10-2 M. อัตราการเกิด FClO2 ที่ -23 0C เป็นเท่าใด
ก. 2.4 x 10-3 mol/l.s ข. 4.8 x 10-4 mol/l.s
ค. 4.8 x 10-6 mol/l.s ง. 5.2 x 10-7 mol/l.s
-------------------------------------------------------------------------------------------
- เมื่ออุณหภูมิเพิ่มขึ้นอัตราการเกิดปฏิกิริยาเพิ่มขึ้นด้วยเพราะเหตุใด
ก. จำนวนโมเลกุลที่มีพลังงานสูงกว่าพลังงานกระตุ้นเพิ่มมากขึ้น
ข. โมเลกุลที่มีพลังงานสูงกว่าพลังงานกระตุ้นชนกันมากขึ้น
ค. จำนวนโมเลกุลที่มีพลังงานสูงพอเพิ่มมากขึ้นและมีการชนกันมากขึ้น
ง. โมเลกุลทั้งหมดของสารตั้งต้นมีพลังงานกระตุ้นและชนกันมากขึ้นอย่างถูกวิธีทาง
- ข้อใดไม่เกี่ยวกับตัวเร่งปฏิกิริยา
ก. ช่วยเปลี่ยนระดับพลังงานของสารตั้งต้น
ข.ลดพลังงานก่อกัมมันต์ของปฏิกิริยา
ค. หลังเกิดปฏิกิริยาจะได้กลับคืนมาในปริมาณเท่าเดิม
ง. เร่งปฏิกิริยาให้เร็วขึ้น
- ข้อใดมีผลทำให้อัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมีเปลี่ยนแปลงไปในทิศทางเดียวกัน
ก. เพิ่มอุณหภูมิ ลดความดัน
ข. เพิ่มพื้นที่ผิว ใส่ตัวเร่งปฏิกิริยา
ค. เพิ่มความเข้มข้นของสารตั้งต้น เพิ่มพลังงานก่อกัมมันต์
ง. เพิ่มพื้นที่ผิว เพิ่มขนาดภาชนะที่บรรจุ
